85 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
84
Πρόκειται για άτομα στοιχείων της ίδιας περιόδου. Το Cl βρίσκεται δεξιότερα
από το S στον περιοδικό πίνακα, άρα έχει μεγαλύτερο δραστικό πυρηνικό
φορτίο και η έλξη από τον πυρήνα στα ηλεκτρόνια εξωτερικής στιβάδας είναι
μεγαλύτερη. Οπότε απαιτείται μεγαλύτερη ενέργεια για την απόσπαση ενός
ηλεκτρονίου από την εξωτερική στιβάδα.
β.
Οι αντιδράσεις οξέων
βάσεων, είναι μετατοπισμένες προς το ασθενέστερο
οξύ και την ασθενέστερη βάση. Το HNO
3
είναι ισχυρότερο του HF.
Λόγω της σχέσης για συζυγή ζεύγη Κ
a
Κ
b
= K
w
, το ιόν
3
NO
είναι ασθενέστερη
βάση από το ιόν F
.
γ.
Μία από τις ιδιότητες των ρυθμιστικών διαλυμάτων, είναι να διατηρούν το
pΗ (πρακτικά) σταθερό κατά την αραίωσή τους σε ορισμένα όρια, τέτοια ώστε
να ισχύουν οι σχετικές προσεγγίσεις για τον υπολογισμό της [Η
3
Ο
+
].
Στα ρυθμιστικά διαλύματα ισχύει η σχέση:
βάσης
α
οξέος
C
pH pK log
C
καθώς και
οξέος
b
βάσης
C
pΟH pK log
C
Κατά την αραίωση μεταβάλλονται οι C
οξέος
και C
βάσης
το ίδιο ώστε το πηλίκο
βάσης
οξέος
C
C
διατηρείται σταθερό.
Επίσης pKa, pK
b
είναι σταθερά σε καθορισμένη θερμοκρασία οπότε και pΗ
σταθερό και pΟΗ σταθερό.
Για αραίωση με μεγάλη ποσότητα διαλύτη οι παραπάνω τύποι δεν ισχύουν, το
διάλυμα δε θεωρείται ρυθμιστικό και το pΗ του μεταβάλλεται.
δ.
NH
3
+ HCl
NH
4
Cl
Στο Iσοδύναμο Σημείο, το διάλυμα περιέχει μόνο το άλας NH
4
Cl:
NH
4
Cl
NH
4
+
+ Cl
Το ιόν NH
4
+
αντιδρά με το νερό NH
4
+
+ Η
2
Ο
ΝΗ
3
+ Η
3
Ο
+