Χημεία Γ' Λυκείου

90 / 250

89
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές
προσεγγίσεις.
Απάντηση:
Δ1 . 3 3 CH COONa CH COO Na 
 
Μl 0,1 0,1 0,1
Το Νa + δεν αντιδρά με το νερό.
Μl 3 2 3 CH COO H O CH COO OH  
 
Ισορροπία 0,1 – x x x
-
3
3
14 2
9 5
5 CH COO
CH COOH
Kw 10 x
Kb 10 x OH 10 M
Ka 10 0,1

  

          
Άρα pH = 9.
Δ2. Κατά την αραίωση του διαλύματος Α, λόγω αύξησης του όγκου, μειώνεται
η [ΟΗ ], άρα έχουμε μείωση στο pH, δηλαδή pH = 8 και [ΟΗ ] =106 Μ.
Μl 3 2 3
6 6 6
CH COO H O CH COOH OH
C΄ 10 10 10
 
  
 

6 6
9 3
b
10 10
Κ 10 C΄ 10 Μ
C΄
 
  
   
Κατά την αραίωση ισχύει: CV = C΄V΄
3
CV 0,1 10
V΄= 1000mL
C 10

 

,
άρα 1000  10 = 990 mL H2O.
Δ3. Έστω VL ο όγκος του διαλύματος HCl
n HCl = C  V = 10–2 V mol
3
3 3
CH COONa n 0,1 10 10 10 mol 
   