92 / 250
91
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Μl
+
-
NaF Na F
0,8 0,8 0,8
Το Νa
+
δεν αντιδρά με Η
2
Ο.
Μl
3
2
3
CH COO H O CH COOH OH
Ισορροπία 0,02 – w
w
w
Μl
2
F H O HF OH
Ισορροπία 0,8 – λ λ λ
Λόγω κοινού ιόντος : [ΟΗ
] = w + λ Μ.
-
3
9
b CH COO
10
b F
w w λ
K
10
0,02
διαιρώντας κατά μέλη
λ w λ
K
10
0,8
9
10
w(w λ)
10 0,8 w
0,02
10 0,8 w 0,2 λ λ 4w.
λ(w λ) 10 0,02 λ
0,8
3
9
b
2
11
2
11
12
6
CH COO
w 5w
K
10
0,02
5w 2 10 w 0,4 10 4 10 w 2 10 M
Άρα
6
6
λ 4 2 10 8 10 Μ
.
Οπότε
6
6
6
5
ΟΗ 2 10 8 10 10 10 10 Μ
Δηλαδή pH = 9.
Mία δεύτερη πιο σύντομη λύση (
προτείνεται
) για να βρούμε το pH είναι,
να προσθέσουμε κατά μέλη τις σχέσεις των δύο K
b
,
δηλαδή:
9
10
w(w λ)
10
0,02
w(w λ)
10
0,8
w (w + λ) + λ (w + λ) = 2
10
-11
+ 8
10
-11
(w + λ) (w + λ) = 10
-10
(w + λ)
2
= 10
-10
(w + λ) = 10
-5
5
ΟΗ 10
Μ
Δηλαδή pH = 9.