91 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
90
Για να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα το HCl θα αντιδράσει πλήρως.
(mol)
CH
3
COONa + HCl
CH
3
COOH + NaCl
αρχ.
10
–3
10
–2
V
–
–
αντιδρούν
10
–2
V 10
–2
V
10
–2
V
10
–2
V
τελικά
10
–2
(10
–1
– V) –
10
–2
V
10
–2
V
Το NaCl είναι ουδέτερο άλας και δεν επηρεάζει το pH του διαλύματος.
2
1
3
β
τελ
2
3
οξ
τελ
10 (10 V)
CH COONa: C
Μ
V
10 V
CH COOH:
C
Μ
V
CH
3
COONa
CH
3
COO
–
+ Na
+
Μl
C
β
C
β
C
β
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COO
–
+ H
3
O
+
Μl
ισορροπία
C
οξ
φ
C
β
+ φ
φ
φ = 10
–5
Μ (αφού pH = 5)
5
2
1
2
β
5
a
β οξ
οξ
τελ
τελ
C 10
10 (10 V) 10 V
Κ
10 C C
C
V
V
1
0,1
2V 10 V
0,05L
2
ή 50 mL.
Μπορεί επίσης, να γίνει χρήση της εξίσωσης Henderson – Hasselbalch.
Δ4.
Τα συστατικά των διαλυμάτων Α, Β δεν αντιδρούν.
10ml CH
3
COONa 0,1Μ:
3
3
1
n 10 10 0,1 10 mol
.
40ml NaF 1M : n
2
= 40 ∙10
-3
∙ 1 = 0,04 mol.
Στο διάλυμα Γ έχουμε:
CH
3
COONa :
3
1
3
10
C
0,02M
5 10
.
NaF:
3
2
3
40 10
C
0,8M
50 10
.
3
3
CH COONa CH COO Na
Μl
0,02
0,02
0,02