82 / 250
81
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Δ4.
Υπολογίζουμε τα mol των ουσιών:
3
CH COOH
n
0,2 0,101 0,0202mol
NaOH
n 0,1 V
, όπου V ο όγκος του διαλύματος ΝαΟΗ σε L
Οι ουσίες αντιδρούν:
3
3
2
mol CH COOH NaOH CH COONa H O
Το pH του διαλύματος
Υ
5
είναι 7, οπότε θα πρέπει να έχουμε περίσσεια
3
CH COOH
, γιατί σε διαφορετική περίπτωση (πλήρης εξουδετέρωση ή
περίσσεια ΝαΟΗ) προκύπτουν βασικά διαλύματα στους 25˚C.
Οπότε:
3
3
2
mol
CH COOH NaOH CH COONa H O
αρχ. 0,0202 0,1 V
–
αντ./παρ. 0,1V 0,1 V
0,1 V
τελ. 0,0202 – 0,1 V
–
0,1 V
3
τελ.
0,0202 0,1V
CH COOH
M
V
.
3
τελ.
0,1V
CH COO
M
V
.
7
3
H O 10 M
.
Ομοίως με το ερώτημα Δ2, καταλήγουμε:
7
3
3
5
τελ.
a
3
τελ.
0,1V
10
CH COO H O
V
0,1V
K
10
100
0,0202 0,1V
CH COOH
0,0202 0,1V
V
V 0,2L
Εναλλακτικά, μπορεί να χρησιμοποιηθεί η εξίσωση Henderson-Hasselbalch:
β
β
β
β
a
οξ.
οξ.
οξ.
οξ.
C
C
C
C
pH pK log
7 5 log
log
2
100
C
C
C
C
0,1V
100 V 0,2L
0.0202 0,1V