Χημεία Γ' Λυκείου

81 / 250

Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
80
– 0,05 0,05
3 2 3 3 M CH COOH H O CH COO H O 
 
ΙΙ 0,05–x 0,05 + x x
 
3 3
a
3
CH COO H O (0,05 x) x
K
CH COOH 0,05 x
 
         
 

.
Λόγω των προσεγγίσεων:
5 5 0,05 x
10 x 10 M
0,05
  
  
Οπότε: 5
3 H O 10 M 
   
 και pH = 5.
Δ3. Υπολογίζουμε τα mol των ουσιών:
3 CH COOH n 0,2 0,1 0,02 mol   
NaOH n 0,2 0,1 0,02 mol  
mol | CΗ3CΟΟΗ + ΝaΟΗ  CΗ3CΟΟΝa + Η2Ο
αρχ. 0,02 0,02 
αντ/παρ. 0,02 0,02 0,02
τελ.   0,02
3 CH COONa
0,02
C 0,1 M
0,2
 
Μ | CΗ3CΟΟΝa  CΗ3 CΟΟ + Νa+
0,1 0,1 0,1
Το ιόν CΗ 3CΟΟ είναι η συζυγής βάση του CΗ3CΟΟΗ, οπότε αντιδρά με το
νερό:
Μ | CΗ3CΟΟ + Η2Ο  CΗ3CΟΟΗ + ΟΗ
ΙΙ 0,1  y y y
Για το συζυγές ζεύγος CΗ 3CΟΟΗ  CΗ3CΟΟ ισχύει:
Κ a  Κb = Kw,
3
b
3
[CH COOH][OH ]
K
[CH COO ]

 
2
9 y
10 ,
0,1 y
 

λόγω προσεγγίσεων
2
9 2 10 5 y
10 , y 10 , y 10 M [OH ]
0,1
   
   
Οπότε pΟΗ = 5 και pΗ = 9.