Χημεία Γ' Λυκείου

80 / 250

79
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
 
2 2
3 3
a a
3
CH COO H O α C
K K
CH COOH C(1 α)
 
   
   
  

Λόγω των γνωστών προσεγγίσεων,
2 2
2
a a
α C
K K α C
C
   (Νόμος Ostwald.)
Από τον νόμο αραίωσης του Ostwald 2
a K α C .
Η θερμοκρασία είναι σταθερή, οπότε Κα σταθερό.
Δηλ. 2 2
1 1 2 2 a C a C   ,
2
1 1
2 1
2
a C
C C M
a 9
 
   
 
Για την αραίωση έχουμε:
1 1
1 1 2 2 2
2
C V 0,1 0,1
C V C V V 0,9L
0,1
C
9
 
      
Οπότε νερού 2 1 V V V 0,9 0,1 0,8L 800mL     
Δ2. Υπολογίζουμε τα mol των ουσιών:
3 CH COOH n 0,2 0,1 0,02mol   
NaOH n 0,1 0,1 0,01mol  
Οι ουσίες αντιδρούν:
3 3 2 mol CH COOH NaOH CH COONa H O  
αρχ. 0,02 0,01 –
αντ/παρ. –0,01 –0,01 0,01
τελ. 0,01 – 0,01
Στο διάλυμα Υ3 έχουμε επίδραση κοινού ιόντος:
3 3 CH COOH CH COONa
0,01
C 0,05M C
0,2
  
3 3 M CH COONa CH COO Na 
 
0,05 – –