84 / 250
83
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Β1.
Δίνονται τα άτομα/ιόντα:
12
Mg
2+
,
15
P,
19
K,
26
Fe
2+
.
α.
Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές τους (κατανομή ηλεκτρονίων σε
υποστιβάδες).
(μονάδες 4)
β.
Να γράψετε τον αριθμό των μονήρων ηλεκτρονίων που περιέχει
καθένα από τα άτομα/ιόντα:
15
P,
19
K,
26
Fe
2+
(μονάδες 3)
(Μονάδες 7)
Β2.
Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις:
α.
Η 1
η
ενέργεια ιοντισμού του
17
Cl είναι μεγαλύτερη από την 1
η
ενέργεια
ιοντισμού του
16
S.
β.
Η αντίδραση: HNO
3
+ F
–
NO
3
–
+ HF, είναι μετατοπισμένη προς τα
δεξιά.
γ.
Κατά την αραίωση ρυθμιστικού διαλύματος σε σχετικά μικρά όρια, το
pH του διατηρείται πρακτικά σταθερό.
δ.
To pH στο Ισοδύναμο Σημείο, κατά την ογκομέτρηση διαλύματος NH
3
με πρότυπο διάλυμα HCl, είναι μικρότερο του 7.
ε.
Κατά την προσθήκη HCN σε καρβονυλική ένωση και στη συνέχεια
υδρόλυση του προϊόντος, προκύπτει 2–υδροξυοξύ.
(Μονάδες 10)
Β3.
Κάθε μία από τις ενώσεις: HCH=O, HCOOH, CH
3
CH=O και CH
3
COOH,
περιέχεται αντίστοιχα σε τέσσερις διαφορετικές φιάλες.
Πώς θα ταυτοποιήσετε την ένωση που περιέχεται σε κάθε φιάλη, αν διαθέτετε
μόνο τα εξής αντιδραστήρια: α. αντιδραστήριο Fehling, β. διάλυμα Ι
2
παρουσία
NaOH, γ. όξινο διάλυμα KMnO
4
. Να γράψετε τις παρατηρήσεις στις οποίες
στηριχτήκατε για να κάνετε τις παραπάνω ταυτοποιήσεις.
(Μονάδες 8)
Απάντηση:
Β1.
α.
2+
2
2
6
12
Mg : 1s 2s 2p
2
2
6
2
3
15
P : 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
1
19
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2+
2
2
6
2
6
6
26
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
β.
2
15
19
26
P: 3,
K:1,
Fe : 4.
Β2.
α.
2
2
6
2
5
17
Cl: 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
4
16
S: 1s 2s 2p 3s 3p
ΘΕMA Β
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2011