126 / 250
125
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
ή 2ος τρόπος
Στη συνέχεια σε κάθε δοχείο προσθέτουμε KMnΟ
4
/ H
2
SO
4
. Στο δοχείο στο
οποίο θα παρατηρήσουμε έκλυση αέριο CO
2
(φυσαλίδες) περιέχονται HCOONa
και CH
3
OH, τα οποία προέρχονται από τον εστέρα HCOOCH
3
, σύμφωνα με τις
αντιδράσεις:
4
2 4
2
2 4
4
2 4
2
10HCOONa+4KMnO 11H SO 10CO 2K SO 4MnSO 5Na SO 16H O
3
4
2 4
2
2 4
4
2
5CH OH+6KMnO 9H SO 5CO 3K SO 6MnSO 19H O
Γ2.
(A) CH CH
,
2
2
(B) CH CH
,
3
2
( ) CH CH C
,
3 2
( ) CH -CH ΜgC
,
3
||
(E) CH CH
O
,
3
2
3
|
(Z) CH CH CH -CH
OMgC
3
2 3
|
(Θ) CH CH CH CH
Γ3.
Έστω ω mol C
ν
H
2ν+1
OH (A)
A
r
M 14ν 18
φ mol C
μ
H
2μ+1
OH (B)
B
r
M 14μ 18
m
μιγμ
= m
A
+ m
B
44,4 = ω(14ν + 18) + φ(14μ +18) (1)
Το κάθε μέρος θα περιέχει ω/3 mol (Α) και φ/3 mol (B)
Στο πρώτο μέρος:
ν 2ν+1
ν 2ν+1
2
1
C H OH + Na C H ONa + H
2
ω/3mol
ω/6mol
μ 2μ+1
μ 2μ+1
2
1
C H OH + Na C H ONa + H
2
φ/3mol
φ/6mol
Το αέριο που απελευθερώνεται είναι το Η
2
2
2
H
H
V 2,24
n
0,1 mol
22,4 22,4
Άρα
ω φ
0,1 ω+φ 0, 6 (2)
6 6
Στο δεύτερο μέρος:
ν 2ν+1
2
ν 2ν+1
2
C H OH + SOC C H C +SO HC
μ 2μ+1
2
μ 2μ+1
2
C H OH + SOC C H C +SO HC
φ/3mol
φ/3mol