130 / 250
129
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
mol
NH
4
Cl
+
NαOH
NαCl + NH
3
+ H
2
O
αρχ.
0,1 V
5
0,1 V
4
αντ/ παρ.
-0,1 V
4
-0,1 V
4
0,1 V
4
0,1 V
4
τελ.
0,1 (V
5
- V
4
)
----
0,1 V
4
0,1 V
4
αφού προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα, θα αντιδράσει όλη η ποσότητα του
ΝαΟΗ. Οπότε:
3
4
.
0,1
NH
V
C
V
,
4
5 4
.
0,1 (
)
NH Cl
V V
C
V
,
4
.
0,1
NaCl
V
C
V
NH
4
Cl
NH
4
+
+ Cl
-
Μ]
C
NH4Cl
C
NH4Cl
C
NH4Cl
NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
-
Μ]
C
NH3
C
NH4Cl
-x
+x
x
C
NH3
– x
C
NH4Cl
+ x x
NH3
5 4
4
τελ
b
b
4
3
τελ
0,1 V V x x
NH OH
V
K
K
(1).
0,1V
NH
x
V
Όμως pH = 9/pOH = 5/[ΟΗ
−
] = x = 10
−5
Μ.
NH3
5
5
5 4
5 4
b
4
4
0,1 V V 10 V V 10
(1) K
(2).
0,1V
V
Από το διάλυμα Υ
2
έχουμε:
Μ |
3 2
4
NH H O NH OH
Ι.Ι. 0,1 − y
y
y
NH3
2
b
y y y
K
0,1 y 0,1
Όμως pH = 11/ pOH=3/[ΟΗ
−
] = y = 10
−3
Μ.
NH3
23
5
b
1
10
K
10
10
5
5 4
5
4
4
5 4
4
5
4
5
V V 10
V 1
(2) 10
V V V 2V V
.
V
V 2