131 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
130
Δ4.
Υ
2
Υ
2
′
ΝΗ
3
+
x L H
2
O
ΝΗ
3
0,1 M
C′
V
(V+x)
pH=11
pH′=11-1=10
Άρα pOH=4.
Στο Υ
2
′
3
4
4
4
3
5
3
10 10
10
10
NH
b
NH OH
K
C
NH
C
Όμως
1
3
2
0,1
10
10
10
100 1 99
99 .
V
V V x
x
C
x V
V x
V x
V
V
Υ
4
Υ
4
′
ΝαΟΗ
+
y L H
2
O
ΝαΟΗ
0,1
C
4
′
V
(V+y)L
pH=13
pH′= 13-1=12
pOH= 2
Επομένως [ΟΗ
-
]= 10
-2
Μ.
Στο
4
Y
΄
+
NaOH Na OH
4
C
΄
4
C
΄
4
C
΄
άρα
2
4
C 10 M.
΄
Όμως
2
1
4
0,1V
V V y
y
C
10 10
10
9 y 9V.
V y
V y V
V
΄
1ος τρόπος
Ένα ρυθμιστικό διατηρεί το pH του όταν γίνεται αραίωση σε συγκεκριμένα όρια
(ώστε να ισχύουν οι προσεγγίσεις). Αλλάζει η τιμή του pH, δηλαδή χάνει την
ρυθμιστική του ικανότητα, όταν δεν ισχύουν οι προσεγγίσεις δηλαδή όταν γίνει
πολύ μεγάλη αραίωση. Αφού το pH μεταβλήθηκε κατά μία μονάδα
συμπεραίνουμε ότι δεν ισχύουν οι προσεγγίσεις άρα έγινε πολύ μεγάλη
αραίωση.
Οπότε η σχέση είναι y < x < ω.