132 / 250
131
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
2ος τρόπος
Έστω ότι ρυθμιστικό αραιώνεται κατά 100V όπως και στην περίπτωση του
διαλύματος Υ2 (x= 99V).
Υ
6
Υ
6
′
ΝΗ
3
1/30 M
ΝΗ
3
NH
4
Cl
1/30 M
+
V
H2O
NH
4
Cl
V,
pH= 9
100 V
Στο Υ
6
′
3
4
3
10
3
NH
NH Cl
C
C
pOH = pK
b
+ log
4
3
NH Cl
NH
C
C
= 5+ log 1 = 5.
Άρα pH= 9.
Παρατηρούμε ότι για τη μεταβολή του pH του ρυθμιστικού κατά μία μονάδα
πρέπει ο όγκος του νερού που προστίθεται να είναι ω > x = 99 V.
Επομένως y < x < ω.
3ος τρόπος
Υ
6
Υ
6
′
ΝΗ
3
1/30 M
ΝΗ
3
NH
4
Cl 1/30 M
+
V
H2O
NH
4
Cl
V, pH= 9
V
T
pH= 8
Στο Υ
6
′
3
4
1
30
NH
NH Cl
T
V
C
C C
V
Μ]
NH
4
Cl
NH
4
+
+ Cl
-
C
C
C
Μ]
NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
-
C
C
-λ
+λ
λ
C’– λ
C’ + λ λ