123 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
122
Απάντηση:
Β1.
α. Λάθος,
β. Λάθος
γ. Σωστό
δ. Σωστό ε. Σωστό
Β2.
α. Διαφορές μεταξύ σ και π δεσμού:
i.
Ο δεσμός π δημιουργείται μόνο εφ' όσον έχει προηγηθεί ο
σχηματισμός ενός σ δεσμού.
ii.
Ο σ δεσμός είναι ισχυρότερος του π καθώς στην πρώτη
περίπτωση επιτυγχάνεται μεγαλύτερη αλληλοεπικάλυψη
τροχιακών.
iii.
Ο σ δεσμός προκύπτει με αξονική αλληλοεπικάλυψη τροχιακών
ενώ ο π με πλευρική αλληλοεπικάλυψη τροχιακών.
iv.
Ο σ δεσμός προκύπτει με επικαλύψεις s-s, s-p και p-p ατομικών
τροχιακών ενώ ο π δεσμός προκύπτει με πλευρική
αλληλοεπικάλυψη p-p ατομικών τροχιακών.
Σημ. Ενδεικτικά ο μαθητής απαντάει σε δύο.
β.
Παρατηρούμε ότι για την απόσπαση του 1ου και του 2ου ηλεκτρονίου οι
τιμές ενέργειας ιοντισμού διαφέρουν κατά τα αναμενόμενα, ενώ για την
απόσπαση του 3ου ηλεκτρονίου η τιμή της ενέργειας ιοντισμού είναι πολύ
υψηλή:
1
<
2
< <
3
Επομένως, το στοιχείο ανήκει στην
2η ομάδα
.
γ.
Για το δείκτη ισχύει:
+
2
0
⇌
-
+
3
+
όξινη μορφή:κόκκινο βασική μορφή:κίτρινο
Είναι:
pK
a
= 5 άρα K
a
= 10
–5
pH = 3
3
3
3
3
log H O log10 H O 10 M
5
3
2
a
a
3
3
H O
K 10
1
K
10
10
100
H O
Επομένως
100
άρα υπερισχύει η όξινη μορφή του δείκτη και το
διάλυμα θα αποκτήσει κόκκινο χρώμα.
δ.
Το άλας διίσταται σύμφωνα με την αντίδραση:
4
4
cM
cM cM