120 / 250
119
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
τόσα mol ΝαΟΗ, όσα απαιτούνται για πλήρη εξουδετέρωση.
Αν όμως προσθέσουμε 10ml διαλύματος, σημαίνει ότι προσθέτουμε τα μισά
mol από αυτά που απαιτούνται για πλήρη εξουδετέρωση, επομένως
εξουδετερώνονται τα μισά mol του οξέος και από την εξουδετέρωση
παράγονται άλλα τόσα mol άλατος.
Δηλαδή προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα με ίσες συγκεντρώσεις.
Από την εξίσωση Henderson – Hasselbalch προκύπτει pH=pKa=4 άρα Κα=10
-4
Επειδή το CH
3
COOH έχει Κa=10
-5
συμπεραίνουμε ότι η
καμπύλη 1
παριστάνει
το οξύ
ΗΒ
, με Κa=10
-4
και η
καμπύλη 2
παριστάνει το
CH
3
COOH
γ)
Στο ισοδύναμο σημείο κατά την ογκομέτρηση του ΗΒ είναι:
HB HB
n C V 0,2 0,02 0,004 mol
(mol)
HB
+
NaOH
NaΒ +
Η
2
Ο
Αρχικά
0,004
0,004
Αντ/παρ.
0,004
0,004
0,004
Τελικά
--
--
0,004
Στο ισοδύναμο σημείο υπάρχει μόνο το άλας ΝαΒ.
Ο όγκος του διαλύματος θα είναι: 20+ 20 = 40 mL ή 0,04 L.
NaB
0,004mol
C
0,1M
0,04L
NaΒ
Νa
+
+
Β
-
(Μ) 0,1
0,1
0,1
(Μ)
Β
-
+
Η
2
Ο
ΗΒ
+
ΟΗ
-
Αρχικά
0,1
Ιαντ/ παρ.
Χ
3
Χ
3
Χ
3
Ι. Ι.
0,1-Χ
3
Χ
3
Χ
3
Η σταθερά ιοντισμού του Β
-
είναι:
HB
10
b
w b
B
B
K K K K 10
a
.
-
2
2
10
3
3
b B
3
x
x
[HB][OH ]
K
10
[B ]
0,1 x 0,1
2
1
5,5
3
3
x 10 x 10 M
Επομένως
pOH = – log[OH
–
] = – log10
–5,5
= 5,5
pH = 14 – pOH = 14 – 5,5 = 8,5