117 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
116
Δ3.
3
0,15mol NaOH
ΗC
A
Γ
Ε
A
Γ
Ε
CH COOH HC
C 0,2 M C 0,2 M
pH ;
V 0,5L
V 0,5L
V 1L
3
CH COOH
n
0,5 0,2 0,1mol
HCl
n = 0,5.0,2 = 0,1 mol
NaOH
n 0,15mol
Το ΝαΟΗ θα αντιδράσει με τα δύο οξέα.
Τα συνολικά mol οξέων:
οξ.
n =0,1 0,1 0,2 mol
Τα συνολικά mol ΝαΟΗ:
βασ.
n 0,15 mol
Άρα τα mol ΝαΟΗ θα αντιδράσουν όλα και θα περισσέψουν mol οξέων.
Το τελικό διάλυμα θα έχει pH όξινο.
Από τα δύο οξέα το ΗCl είναι ισχυρό γι’αυτό θα αντιδράσει πλήρως και
θα περισσέψουν mol
3
CH COOH
.
(mol) HCl +
NaOΗ
NaCl
+
Η
2
O
(αρχ.) 0,1
0,15
(αν/παρ)
0,1
0,1
0,1
τελ
0,05
0,1
και
(mol) CH
3
COΟH +
NaOH
CH
3
COΟNa
+
Η
2
O
(αρχ.) 0,1
0,05
(αν/παρ)
0,05
0,05
0,05
τελ 0,05
0,05
3
CH COOH
οξ
0,05
C
0,05M C
1
3
CH COONa
βασ.
0,05
C
0,05M C
1
άρα
βασ.
a
οξ
C
0,05
pH pK log
5 log
5
C
0,05
.
Δ4.
Στο ισοδύναμο σημείο της κάθε ογκομέτρησης έχει χρησιμοποιηθεί ο
ίδιος όγκος (20
10
−3
L) προτύπου δ/τος ΝaOH.Επομένως: