174 / 194
173
Χημεία Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών –
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Δ3.
3
2
3
3
1
1
1
1
1 1
1
1
(Μ)
CH COOH
Η Ο
CH COO
Η Ο
Αρχ c
Ιοντ / Π x
x
x
Ι.Ι.
c x
x
x
2
5
3
3
1 1
1
a
1
a 1
1
3
1 1
1
3
3
1
3
3
[CH COO ] [H O ] x x x
K
x K c x 10 0,1
[CH COOH]
c x c
x [H O ] 10 M άρα pH log[H O ] pH log10 pH 3
Δ4.
α.
3
3
2
2
2CH COOH Fe (CH COO) Fe H
β.
3
CH COOH 1
Fe
r
n
c V 0,1 0,2 0,02mol
m 0,28
n
0,005mol
A 56
3
3
2
2
(mol)
2CH COOH
Fe
(CH COO) Fe
H
Αρχ 0,02
0,005
Α / Π 0,01
0,005
0,005
0,005
Τελ 0,01
0,005
0,005
2
H
2
m
V
n
V 0,005 22,4 V 0,112L H
V
γ.
3
3
2
CH COOH 2
(CH COO) Fe
3
n 0,01
c
c
0,05M
V 0,2
n 0,005
c
c
0,025M
V 0,2
3
2
3
3
2
2 2
2
2
(Μ)
CH COOH
Η Ο
CH COO
Η Ο
Αρχ c
Ι.Ι.
c x
x
x
2
3
2
3
3
3
3
(Μ)
(CH COO) Fe
2CH COO
Fe
Αρχ c
Τελ
2c
c
Από τα ιόντα του άλατος, το CH
3
COO
-
προέρχεται από ασθενή ηλεκτρολύτη
(είναι η συζυγής βάση του οξέος CH
3
COOH) και το Fe
2+
προέρχεται από ισχυρό
ηλεκτρολύτη, το Fe(OH)
2
. Στο διάλυμα υπάρχει το συζυγές οξύ της βάσης
CH
3
COO
-
συνεπώς η υδρόλυσή του ιόντος CH
3
COO
-
δεν γράφεται.