42 / 250
41
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Μ|
ΗCOONa
HCOO
-
+ Na
+
0,2
0,2
0,2
Μ|
HCOO
-
+ H
2
O
⇄
HCOOH + OH
-
Αρχ.
0,2
-
-
Αντ./Παρ. -y
y
y
Χ.Ι.
0,2-y
y
y
Υπολογίζουμε την K
b
του HCOO
-
:
14
11
w
b
4
α
K 10
K
5 10
K 2 10
, όμως
2
11
5,5
b
y
K
y 5 10 0,2 10 M [OH ]
0,2
14
14
8,5
3
5,5
10 10
H O
10 M
[OH ] 10
, άρα
8,5
3
pH log[H O ] log10 8,5
4.3.
Θα πραγματοποιηθεί η παρακάτω αντίδραση:
mol|
HCOONa + HCl
HCOOH + NaCl
Αρχ.
0,3
0,15
-
-
Αντ./Παρ. -0,15
-0,15 0,15 0,15
Χ.Ι.
0,15
-
0,15 0,15
HCOOH HCOONa
0,15
C
C
0,1M
1,5
.
Το NaCl δεν επηρρεάζει την τιμή του pH, γιατί είναι προϊόν εξουδετέρωσης
ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση.
Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα HCOOH-HCOONa (Δ
3
), στο οποίο
πραγματοποιούνται οι εξής αντιδράσεις:
Μ|
ΗCOONa
HCOO
-
+ Na
+
0,1
0,1
0,1
Μ|
HCOOΗ + H
2
O
⇄
HCOO
-
+ H
3
Ο
+
Αρχ.
0,1
0,1
Ιοντ./Παρ. -ω
+ω
+ω
Χ.Ι.
0,1-ω
0,1+ω
ω
4
4
a
a
3
(0,1 ω) ω 0,1 ω
K
ω K 2 10 M H O 2 10 M
0,1-ω 0,1
HCOO 0,1 ω 0,1Μ