40 / 250
39
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Δ: Ε:
3
CH
3
|
CH CH CN
Ζ:
3
CH
3
|
CH CH COOH
Θ:
3
CH
3
|
CH CH MgCl
Κ: CH
3
CH
2
CH
3
Λ:
3
2 2
CH
3
|
CH CH CH NH
3.β.
Οι ενώσεις Β και Ζ έχουν ιδιότητες οξέων και η Λ έχει ιδιότητες βάσης.
3.γ.
3
3
4
2 4
3
3
4 2 4
2
5CH CH CH 2KMnO 3H SO 5CH C CH 2MnSO K SO 8H O
|
||
OH
O
5 mol
2 mol
0,5 mol x;
άρα
2 0,5
x
0,2mol
5
Υπολογίζουμε τα mol του KMnO
4
που έχουμε στο διάλυμα:
n = C ∙ V = 0,1
0,5 = 0,05 mol.
Το 0,5 mol της 2 προπανόλης μπορεί να αποχρωματίσει 0,2 mol KMnO
4
.
Εμείς έχουμε 0,05 mol<0,2 mol (η αλκοόλη σε περίσσια ),
άρα το διάλυμα θα αποχρωματιστεί.
Υδατικό διάλυμα (Δ
1
) όγκου 600 mL περιέχει 13,8 g κορεσμένου
μονοκαρβοξυλικού οξέος (RCOOH, όπου R = C
ν
Η
2ν+1
, ν ≥ 0). Ο βαθμός ιοντισμού
του οξέος στο διάλυμα είναι α = 2 ∙ 10
−2
και το διάλυμα έχει pH = 2.
4.1.
α.
Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κ
a
του οξέος RCOOH. (Μονάδες 4)
β.
Να βρείτε τον συντακτικό τύπο του οξέος RCOOH.
(Μονάδες 4)
4.2.
Στο διάλυμα Δ
1
προστίθενται 750 mL υδατικού διαλύματος ΝαΟΗ 0,4 Μ.
Το διάλυμα που προκύπτει, αραιώνεται σε τελικό όγκο 1,5 L (διάλυμα Δ
2
).
Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ
2
.
(Μονάδες 8)
4.3.
Στο διάλυμα Δ
2
προστίθενται 0,15 mol HCl, χωρίς μεταβολή του όγκου του
διαλύματος και προκύπτει διάλυμα Δ
3
.
Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων Η
3
Ο
+
και RCOO
−
που περιέχονται
στο διάλυμα Δ
3
.
(Μονάδες 9)
ΘΕMA 4o
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2005