35 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
34
C
β
CH3COONa: 0,01V
1
= C
β
∙ 2V
1
C
β
= 0,005M
Σύμφωνα με την εξίσωση Henderson – Hasselbalch:
β
οξ
C
pH pKα log
C
5
0,005
pH log10 log
0,05
pH = 5 + log 0,1 = 5-1=4.
γ.
Με την ανάμιξη των διαλυμάτων Δ
1
και NaOH πραγματοποιείται η εξής
αντίδραση: CH
3
COOH + NaOH
CH
3
COONa + H
2
O
Επειδή οι ποσότητες του CH
3
COOH και του NaOH είναι άγνωστες, πρέπει με
βάση την τιμή pH=4 του διαλύματος που προκύπτει, να διερευνήσουμε αν
πραγματοποιείται πλήρης εξουδετέρωση ή μήπως υπάρχει περίσσεια κάποιου
από τα αντιδρώντα.
i)
Έστω ότι οι ποσότητες αντιδρούν πλήρως. Στο τελικό διάλυμα θα
υπάρχει μόνο το άλας CH
3
COONa, το οποίο έχει βασικό χαρακτήρα pH > 7.
Η περίπτωση αυτή απορρίπτεται.
ii)
Έστω ότι το NaOH βρίσκεται σε περίσσεια. Στο τελικό διάλυμα
περιέχονται το άλας CH
3
COONa και το NaOH που περίσσεψε. Το διάλυμα αυτό
έχει βασικό χαρακτήρα pH > 7. Άρα και η περίπτωση αυτή απορρίπτεται.
iii)
Έστω ότι το CH
3
COOΗ βρίσκεται σε περίσσεια. Αυτή είναι η μόνη
περίπτωση ώστε το διάλυμα που προκύπτει να έχει pH = 4.
mol
CH
3
COOH + NaOH
CH
3
COONa + H
2
O
Αρχ.
0,1 V
1
0,2 V
2
Αντ./Παρ. -0,2 V
2
-0,2 V
2
0,2V
2
Τελ.
0,1 V
1
-0,2 V
2
- 0,2V
2
Το τελικό διάλυμα είναι ρυθμιστικό.
1
2
1 2
CH COOH 3
0,1V 0,2V
C
V V
Μ και
2
1 2
CH COONa 3
0,2V
C
V V
Μ
Σύμφωνα με την εξίσωση Henderson - Hasselbalch
2
5
1 2
2
2
1
2
1
2
1
2
1 2
0,2V
V V
0,2V
0,2V
4 log10 log
4 5 log
-1 log
0,1V 0,2V
0,1V 0,2V
0,1V 0,2V
V V
2
2
1
2
2
1
1
2
0,2V
0,1 0,2V 0,01V 0,02V 0,22V 0,01V
0,1V 0,2V
1
1
2
2
V
V 0,22
22
V 0,01 V 1
.