Χημεία Γ' Λυκείου

26 / 250

25
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Για το
14
΄ 9 w
3 b 5
K 10
CH COO :K 10
Ka 10

 
    . Για το
14
΄ 9 w
4 a 5
b
K 10
NH :K 10
K 10

 
   
Εφόσον το 3 CH COO και το 4 NH έχουν την ίδια Κa-Κb, άρα ίδια ισχύ,
3 [H O ] [OH ] 
 , άρα το διάλυμα 3 4 CH COONH είναι ουδέτερο.
2.2.α Κατά τον πρώτο ιοντισμό απομακρύνεται το ηλεκτρόνιο από το
τροχιακό 2s του ατόμου του Li, ενώ κατά τον δεύτερο ιοντισμό αποσπάται
ηλεκτρόνιο από το θετικό ιόν Li+. Επειδή η ελκτική δύναμη του ιόντος στο
ηλεκτρόνιο είναι ισχυρότερη, απ' ότι στο ουδέτερο άτομο, απαιτείται
μεγαλύτερη ενέργεια για την απόσπαση του δεύτερου ηλεκτρονίου, οπότε
είναι Ε i 2 > Ei 1 .
To Li+ έχει δομή ευγενούς αερίου (He), η οποία είναι ιδιαίτερα σταθερή. Γι'
αυτό η απόσπαση ηλεκτρονίου από το ιόν Li +, στο δεύτερο στάδιο ιοντισμού,
απαιτεί σημαντικά μεγαλύτερη ενέργεια. Έτσι Εi 3 > Ei 2 .
2.2.β Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων, προσδιορίζουμε τη θέση
τους στον περιοδικό πίνακα
2 1
3Li: 1s 2s , 2η περίοδος ΙΑ ομάδα
2 2 6 1
11Na: 1s 2s 2p 3s , 3η περίοδος ΙΑ ομάδα
Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω στον
περιοδικό πίνακα.
Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών:
ΘΕΜΑ 3ο ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2003