28 / 250
27
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
α.
Στο διάλυμα Δ
1
να υπολογίσετε τη συγκέντρωση C M του ΗCOOH και το
βαθμό ιοντισμού του.
(Μονάδες 9)
β.
Τα 150 mL του διαλύματος Δ
2
αραιώνονται με νερό μέχρι όγκου 500 mL,
οπότε προκύπτει διάλυμα Δ
3
. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ
3
.
(Μονάδες 8)
γ.
Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος διαλύματος ΚΜnO
4
συγκέντρωσης 0,5M
οξινισμένου με H
2
SO
4
, που μπορεί να αποχρωματισθεί από 200 mL του
αρχικού διαλύματος Δ
1
;
(Μονάδες 8)
Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα είναι υδατικά, στους 25°C και Κ
a(HCOOH)
= 2
10
–
4
,
Κ
w
= 10
–
14
.
Nα γίνουν όλες οι δυνατές προσεγγίσεις που επιτρέπονται από τα αριθμητικά
δεδομένα του προβλήματος.
Απάντηση:
α.
Τα mol του ΝaOH είναι: n
1
=C
1
∙V
1
=1∙0,1=0,1 mol
Τα mol του HCOOH είναι: n
2
=C
2
∙V
2
= C
2
∙0,05 mol
H αντίδραση της εξουδετέρωσης είναι η εξής:
HCOOH + NaOH
HCOONa + H
2
O
Το HCOOH και το ΝaΟΗ αντιδρούν με αναλογία mol 1:1, άρα
n
1
= n
2
⇒
0,1= C
2
∙0,05
⇒
2
0,1
C
2M
0,05
Από το νόμο αραίωσης του Ostwald έχουμε:
4
4
2
α
2
Κ 2 10
α
10 10
C
2
β.
Στο διάλυμα Δ
2
έχουμε μόνο το HCOONa, του οποίου τα mol
υπολογίζονται από την αντίδραση εξουδετέρωσης:
HCOOH + NaOH
HCOONa + H
2
O
0,1 mol 0,1 mol
0,1 mol
Υπολογίζουμε τη συγκέντρωση του HCOONa μετά την αραίωση: