23 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
22
ΗCΟΟΝα
HCOO
-
+ Na
+
0,05 ;0,05 ;0,05
ΗCOOH +
HCOO
-
+ H
3
O
+
αρχ 0,05 Μ
ιον/παρ
Χ
Χ
Χ
ΧΙ
0,05 - Χ
0,05+ Χ
Χ
-
3
a
[HCOO ] [H O ] (x 0,05)x
k
[HCOOH]
0,05-x
4
4
0.05 x
10
x 10
0,05
, άρα pH = -logx = 4
2ος τρόπος (εφαρμογή του τύπου Henderson - Hasselbalch)
pH = pk
a
+log
B
οξ
C
C
= 4+log
0,05
0,05
= 4+log1 = 4
β.
ΗCl + HCOONa
HCOOH + NaCl
αρχ
0,15 mol
0,05 mol
0,05 mol
0,05 mol
αντ/παρ
0,05
0,05
0,05
0,05
τελ
0,1
--
0,1
0,1
ΗCl + H
2
O H
3
O
+
+ Cl
-
αρχ 0,1M
αντ/παρ
0,1M 0,1M
ΗCOOH + Η
2
Ο H
3
O
+
+ HCOO
-
αρχ
0,1
αντ/παρ
X
X
X
τελ.
0,1 - X
0,1+X X
pH = -log[H
3
O
+
] (1)
[H
3
O
+
]
ολική
= [H
3
O
+
]
HCOOH
+ [H
3
O
+
]
ΗCl
= x + 0,1
0,1M
(λόγω της επίδρασης τουκοινού ιόντος H
3
O
+
)
Άρα:
(1)
pH = -log[H
3
O
+
]
ολική
= -log10
-1
= 1