22 / 250
21
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
α.
Ποιο είναι το pH του διαλύματος
Δ
5
;
(Μονάδες 8
)
β.
0,15 mol HCl διαλύονται στο διάλυμα
Δ
5
χωρίς μεταβολή του όγκου του
διαλύματος, σε θερμοκρασία 25
ο
C, σχηματίζοντας διάλυμα
Δ
6
. Ποιο είναι το pH
του διαλύματος
Δ
6
;
(Μονάδες 9
)
Δίνονται
: Κ
w
=10
–14
, Κ
aΗCOOH
=10
–4
, σε θερμοκρασία 25
C.
Να ληφθούν υπόψη οι γνωστές προσεγγίσεις που επιτρέπονται από τα
δεδομένα του προβλήματος.
Απάντηση:
4.1
Για το HCl έχουμε:
ΗCl + Η
2
Ο
Η
3
Ο
+
+ Cl
-
1Μ
;1M ;1M
οπότε pH = -log[Η
3
Ο
+
] = -log1 = 0
Για το HCOONa έχουμε:
HCOONa
ΗCOO
-
+ Na
+
1M
;1M ;1M
ΗCOO
-
+ Η
2
Ο
HCOOH + OH
-
αρχ
1Μ
ιον/παρ
X
X X
ΧΙ
1-X
X X
-14
-10
w
b
-4
α
k 10
k
10
k 10
, οπότε:
2
b
x
k
1-x
και λόγω προσεγγίσεων:
k
b
= x
2
10
-10
= x
2
x= 10
-5
M, οπότε: pOH = 5 και pH = 14-5 = 9
4.2
Από την αραίωση του Δ
1
έχουμε:
C
1
V
1
= C
3
V
3
1
0,05 = C
3
0,2
C
3
= 0,25 M
Από την αραίωση του Δ
2
έχουμε:
C
2
V
2
= C
4
V
4
1
0,1 = C
4
0,8
C
4
=
1
8
=0,125 M
Οπότε στο διάλυμα Δ
5
έχουμε:
0,25
0,2 = 0,05 mol ΗCl και
0,125
0,8 = 0,1 mol HCOONa
α.
ΗCl + HCOONa
HCOOH + NaCl
αρχ.
0,05 mol 0,1 mol
αντ/παρ 0,05
0,05 0,05
0,05
τελ --
0,05 0,05
0,05
Στο Δ
5
: [ΗCOONa] =
0,05
1
= 0,05 M και [HCOOH] =
0,05
1
= 0,05 M