56 / 250
55
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
ii)Εξετάζουμε και την περίπτωση περίσσειας HCl.( x>0,1)
mol|
CH
3
NH
2
+ HCl
CH
3
NH
3
Cl
αρχ.
0,1 x
αντ/παρ 0,1 0,1
0,1
τελ
x
0,1
0,1
M| HCl + H
2
O
H
3
O
+
+ Cl
x
0,1
x
0,1 x
0,1
0,1
0,1 0,1
5
6
3
x 0,1
x 0,1
H O
10
x 0,1+10 x 0,1
0,1
0
Εφόσο
,1
πρέπει χ 0,1 άρα άτ
ν pH 5,
οπο.
iii)Η περίπτωση περίσσειας της CH
3
NH
2
(x<0,1):
mol|
CH
3
NH
2
+ HCl
CH
3
NH
3
Cl
αρχ.
0,1 x
αντ/παρ x x
x
τελ
0,1-x
x
3 2
3 3
0,1 x
x
M κ
CH NH
CH NH Cl
αι
M
0,1
0,1
Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα, CH
3
NH
2
- CH
3
NH
3
Cl.
Από την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:
β
β
β
β
a
οξ
οξ
οξ
οξ
β
οξ
C
C
C
C
pH pK log
5 4 log
log 1
10
C
C
C
C
x
0,1 x
C 10C
10
0,1x 1 x 1,1x 1
0,1
0,1
10
x
0,9 άτοπο.Πρέπει x 0,1.
11
Άρα σωστή περίπτωση είναι η (i), δηλαδή,
τα mol αερίου HCl είναι 0,1 mol.