60 / 250
59
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
2
4
b
3
[NH ] [OH ] x
K
[NH ]
C
(1)
Από την αραίωση έχουμε:
C
C V C 2V C
2
Για το αραιωμένο διάλυμα έχουμε:
Μ|
3
NH
+
2
H O
⇄
4
NH OH
Ι-Ι
C x
x
x
2
2
x
x
K
K 2
b
b C
C
(2)
Από τις (1) και (2) έχουμε:
2
2
x 2x'
C C
οπότε
x x
,
δηλαδή η συγκέντρωση
OH
στο τελικό διάλυμα είναι μικρότερη, οπότε η
πρόταση είναι
λάθος
.
β.
Έστω C
1
η συγκέντρωση του ΝaΟΗ
Μ|
NaOH Na OH
1
C
1
C
1
C
Μ|
3
NH
+
2
H O
⇄
4
NH OH
Ι-Ι
1
C x
1
x
1 1
x C
Υπάρχει επίδραση κοινού ιόντος (κοινό ιόν
OH
), οπότε ο βαθμός ιοντισμού
της ΝΗ
3
μειώνεται και κατά συνέπεια η
4
[NH ]
σε σχέση με το αρχικό διάλυμα,
λόγω μετατόπισης της ισορροπίας αριστερά.
2.3
1 → CH
3
CHO
2 → CH
3
COOH
3 → CH
3
CO CH
3
4 → CH
3
CH
2
OH.
Με Νa
2
CO
3
αντιδρούν τα οξέα, οπότε το CH
3
COOH βρίσκεται στο δοχείο 2.