55 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
54
4.2.α.
pH=11,5 οπότε [H
3
O
+
]=10
–11,5
Μ, δηλαδή
14
2,5
11,5
10
[OH ]
10 M=ω
10
.
Για το τελικό διάλυμα:
2
5
1
b
Τ
4
Τ
ω 10
K =
C =
10 M
C
10
Για την ανάμειξη των διαλυμάτων ισχύει:
C
1
V
1
+ C
2
V
2
= C
T
∙ V
T
1
V
1
+ 10
–2
∙ V
2
= 10
–1
(V
1
+ V
2
)
V
1
0,9 = V
2
0,09
1
2
V 1
=
V 10
β.
[OH
–
] = 10
–2,5
Μ = [
+
3 3
CH NH
]
[H
3
O
+
] = 10
–11,5
M
4.3.
i)
Έστω ότι αντιδρούν πλήρως:(x=0,1)
mol|
CH
3
NH
2
+ HCl
CH
3
NH
3
Cl
αρχ
0,1 x
αντ/παρ 0,1 0,1
0,1
τελ
– –
0,1
3 3
CH NH Cl
0,1
C
1M
0,1
Μ|
+
3 3
3 3
CH NH Cl
CH NH Cl
1 1 1
Μ|
+
+
3 3 2
3 2
3
CH NH H O CH NH H O
αρχ
1
–
–
ιοντ/παρ φ
φ
φ
Ι-Ι
1–φ
φ
φ
14
10
w
4
b
Κ 10
Ka =
10
K 10
, άρα
2
2
10
5
φ
Ka =
φ =10 φ=10 Μ
1
,
οπότε pH = 5( σωστή περίπτωση ).