54 / 250
53
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Διαθέτουμε δύο υδατικά διαλύματα CH
3
NH
2
, τα Δ
1
και Δ
2
. Το διάλυμα Δ
1
έχει
συγκέντρωση 1Μ και pH=12. Για το διάλυμα Δ
2
ισχύει η σχέση [ΟΗ
–
]=10
8
[Η
3
Ο
+
].
4.1.
α.
Να υπολογίσετε την Κ
b
της CH
3
NH
2
.
(Μονάδες 4)
β.
Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση της CH
3
NH
2
στο διάλυμα Δ
2
.
(Μονάδες 5)
4.2.
Όγκος V
1
του διαλύματος Δ
1
αναμιγνύεται με όγκο V
2
του διαλύματος
Δ
2
και προκύπτει διάλυμα Δ
3
με pH=11,5.
α.
Να υπολογίσετε την αναλογία όγκων V
1
/V
2
(Μονάδες 6)
β.
Να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις όλων των ιόντων, που υπάρχουν
στο διάλυμα Δ
3
.
(Μονάδες 3)
4.3.
Να υπολογίσετε τα mol αερίου HCl, που πρέπει να προστεθούν σε 100
mL του διαλύματος Δ
1
, (χωρίς μεταβολή όγκου του διαλύματος), ώστε να
προκύψει διάλυμα με pΗ=5.
(Μονάδες 7)
Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25
ο
C, όπου Κ
w
=
10
−14
. Για τη λύση του προβλήματος να χρησιμοποιηθούν οι γνωστές
προσεγγίσεις.
Απάντηση:
4.1.α.
Μ|
3 2
2
3 3
CH NH + H O CH NH + OH
αρχ.
1
– –
ιοντ/παρ
x
x x
I-I
1–x
x x
pH = 12
pH + pOH = 14, άρα pOH = 2, οπότε x = 10
–2
M.
2
4
4
b
1
x 10
K = = =10
C 1
β.
[H
3
O
+
]
[OH
–
] = 10
–14
[H
3
O
+
]
2
10
8
= 10
–14
[H
3
O
+
]
2
= 10
–22
[H
3
O
+
] = 10
–11
M, οπότε [OH
–
] = 10
–3
Μ = y
2
2
6
2
b
2
4
2
b
y
y 10
K = C = =
10 M
C
K 10
ΘΕMA 4o
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2007