166 / 250
165
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Για τις ερωτήσεις 1.1 - 1.3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της
ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
1
.
1
.
Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου στοιχείου Σ σε θεμελιώδη
κατάσταση είναι: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
5s
2
.
Το στοιχείο Σ ανήκει στη:
α
. 2
η
ομάδα, 5
η
περίοδο και p τομέα
β
. 5
η
ομάδα, 2
η
περίοδο και s τομέα
γ
. 2
η
ομάδα, 5
η
περίοδο και s τομέα
δ
. 5
η
ομάδα, 2
η
περίοδο και d τομέα
(Μονάδες 5)
1
.
2
.
Στη θεμελιώδη κατάσταση το μοναδικό ηλεκτρόνιο του ατόμου του
υδρογόνου βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s, διότι:
α
. το άτομο του υδρογόνου διαθέτει μόνο s ατομικά τροχιακά.
β
. το άτομο του υδρογόνου έχει σφαιρικό σχήμα.
γ
. η υποστιβάδα 1s χαρακτηρίζεται από την ελάχιστη ενέργεια.
δ
. τα p τροχιακά του ατόμου του υδρογόνου είναι κατειλημμένα.
(Μονάδες 5)
1
.
3
.
Το pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,01 Μ είναι:
α
. 2
β
. μεγαλύτερο του 2
γ
. μικρότερο του 2
δ
. 0
(Μονάδες 5)
1
.
4
Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της χημικής μετατροπής της
Στήλης
Ι
και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα της
Στήλης
ΙΙ
, το οποίο
αντιστοιχεί στο χαρακτηρισμό της αντίδρασης με την οποία η χημική
μετατροπή πραγματοποιείται. Ένας χαρακτηρισμός στη
Στήλη
ΙΙ
περισσεύει.
Στήλη Ι
Στήλη ΙΙ
1
. προπένιο → 2-βρωμοπροπάνιο α. υποκατάσταση
2
. μεθάνιο → χλωρομεθάνιο
β. απόσπαση
3
. προπένιο → πολυπροπένιο
γ. προσθήκη
4
. 2-προπανόλη → προπένιο
δ. υδρόλυση
ε. πολυμερισμός
(Μονάδες 4)
ΘΕΜΑ 1ο
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006