Χημεία Γ' Λυκείου

164 / 250

163
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Το pH του διαλύματος Δ1 είναι ίσο με pH=11. Άρα pOH=3.Συνεπώς [ΟΗ -]=10-3 Μ
Δηλαδή x=10 -3.
3
3
6
1 4 4
b(NH ) 3 3 3 5
3 b(NH )
[NH ][OH ] [NH ][OH ] 10
K [NH ] [NH ] [NH ] 10 0,1M
[NH ] K 10
    


       
Έστω C2 η συγκέντρωση της ΝΗ 3 στο διάλυμα Δ2:
Πρόκειται για αραίωση διαλύματος, οπότε ισχύει:
1
1 1 2 2 1 1 2 1 2 2
C
C V C V C V C 10 V C C 0,01M
10
           
Έτσι για τον λόγο τον βαθμών ιοντισμού προκύπτει:
2 1 2 2
1 2 1 1
α c α α 0,1
10
α c α 0,01 α
    
β. Υπολογίζουμε τον αριθμό mol των δύο ηλεκτρολυτών (ΝΗ3 και ΗCl) στα
αρχικά διαλύματα:
3 3 NH NH n 0,1 0,1 n 0,01    HCl HCl n 0,1 0,1 n 0,01   
Υπολογίζουμε τον αριθμό mol όλων των ουσιών στο τελικό διάλυμα μετά από
την αντίδραση:
3 4 (mol) NH HCl NH Cl
Αρχ. 0,01 0,01
Aντ. / παρ. 0,01 0,01 0,01
Τελικά 0,01
 

 
Υπολογίζουμε την νέα συγκέντρωση του άλατος στον τελικό όγκο 1L:
4 4 NH Cl NH Cl
0,01
c c 0,01M
1
  
4 4 (M) NH Cl NH Cl
Αρχ. 0,01
Aντ. / παρ. 0,01 0,01 0,01
Τελικά 0,01 0,01
 
 
 
