Χημεία Γ' Λυκείου

171 / 250

Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
170
2 ολ. SO HCl
1,12
n n n 0,05 x x 0,05 x 0,025
22,4
        
Δηλαδή αντέδρασαν 0,025 mol της ένωσης Γ.
Υδατικό διάλυμα Δ1 όγκου 600 mL και pΗ=1 περιέχει HCOOH συγκέντρωσης
0,5Μ και HCl συγκέντρωσης C M. Ο βαθμός ιοντισμού του HCOOH στο Δ1 είναι
α=2∙10-4.
4.1 Να υπολογίσετε:
α. τη συγκέντρωση c του HCl στο διάλυμα Δ1 (μονάδες 3)
β. τη σταθερά Κa του HCOOH (μονάδες 4)
4.2 Στο διάλυμα Δ1 προστίθενται 900 mL διαλύματος ΝaΟΗ 0,4 M και
προκύπτει διάλυμα Δ2. Να υπολογίσετε το pΗ του διαλύματος Δ 2.
(Μονάδες 12)
4.3 Πόσα mol αερίου HCl πρέπει να διαλυθούν στο διάλυμα Δ2 χωρίς μεταβολή
του όγκου του, ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα Δ3 με pΗ=5.
(Μονάδες 6)
Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 0 C, όπου KW=10-14.
Για τη λύση του προβλήματος να χρησιμοποιηθούν οι γνωστές προσεγγίσεις.
Απάντηση:
4 .1 α.
2 3 HCl H O Cl H O
c M c M c M
 
  
2 3 (M) HCOOH H O HCOO H O
Αρχ. 0,5 c M
Ιοντ. / παρ. x x x
Ισορροπία 0,5 x x c x
 
 

 
Το διάλυμα έχει Δ1 έχει pH=1, συνεπώς [Η 3Ο+]ολ.=10-1.
4
3 ολ. 1
1
3 ολ.
Η Ο 10 C C
10
Η Ο 10
Αρα C M
 

 
   
  

  



 

ΘΕΜΑ 4ο ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006