Χημεία Γ' Λυκείου

172 / 250

171
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
β . Για την Ka του ΗCOOH έχουμε:
1 4
5 3
a(HCOOH) a(HCOOH) a(HCOOH)
[H O ][HCOO ] 10 10
K K K 2 10
[HCOOH] 0,5
   
 
     
4 .2 Υπολογίζουμε τις ποσότητες των ηλεκτρολυτών:
HCl n 0,1 0,6 0,06mol  
HCOOH n 0,5 0,6 0,3mol  
NaOH n 0,4 0,9 0,36mol  
Οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται, με την προσθήκη NaOH, είναι οι:
2 HCl NaOH NaCl H O
0,06mol 0,06mol 0,06mol
  
2 HCOOH NaOH HCOONa H O
0,3mol 0,3mol 0,3mol
  
Υπολογίζουμε τις συγκεντρώσεις:
NaCl NaCl
0,06
c c 0,04M
1,5
  
HCOONa HCOONa
0,3
c c 0,2M
1,5
  
(M) HCOONa HCOO Na
0,2 0,2 0,2
 
 
2 (M) HCOO H O HCOOH OH
Αρχ. 0,2
Ιοντ. / παρ. x x x
Ισορροπία 0,2 x x x
 
 
 

2
2 9 5
b(HCOO ) b(HCOO )
[OH ][HCOOH] x 1
K K x 0,2 10 x 10
[HCOO ] 0,2 2  

 
         
Οπότε pH=9.