151 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
150
Περίπτωση 2
η
: Αν ο αριθμός mol του ΗCl που προσθέτουμε, είναι n>0,2mol,
τότε (n=0,2+y):
(mol)
KA
HCl
KCl
HA
Αρχ.
0,2
0,2 y
Aντ. / παρ.
0,2
0,2
0,2 0,2
Τελικά
y
0,2 0,2
Δηλαδή προκύπτει διάλυμα ΗCl και ΗΑ 0,2Μ, για το οποίο η [Η
3
Ο
+
] είναι
μεγαλύτερη από 2∙10
-3
M. Δηλαδή [Η
3
Ο
+
]>2∙10
-3
M. Από τα δεδομένα
γνωρίζουμε ότι [Η
3
Ο
+
]=5∙10
-6
M. Καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι ο αριθμός
mol του ΗCl, που προσθέσαμε, δεν είναι μεγαλύτερος από 0,2mol.
Περίπτωση 3
η
: Αν ο αριθμός mol του ΗCl, που προσθέτουμε, είναι n<0,2mol
τότε:
(mol)
KA
HCl
KCl
HA
Αρχ.
0,2
z
Aντ. / παρ.
z
z
z
z
Τελικά
0,2 z
z
z
Δηλαδή προκύπτει διάλυμα KA και ΗΑ για τα οποία έχουμε:
(M)
KA
K
A
Αρχ.
0,2 z
Aντ. / παρ.
0,2 z
0,2 z
0,2 z
Τελικά
0,2 z
0,2 z
2
3
6
6
(M)
HA H O
A
H O
Αρχ.
z
0,2 z
Ιοντ. / παρ.
ω
ω
5 10
Ισορροπία z ω
0,2 z ω 5 10
6
5
3
a(HA)
[A ][H O ]
(0,2 z) 5 10
K
2 10
z 0,04
[HA]
z
.
Δηλαδή προσθέσαμε 0,04mol HCl.