Χημεία Γ' Λυκείου

150 / 250

149
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Το διάλυμα Δ 3, που προκύπτει έχει όγκο V3=V 1+V2=1L και περιέχει 0,2mol KA.
Επομένως η συγκέντρωση του ΚΑ είναι:
KA KA
0,2
c c 0,2M
1
  
(aq) KA K A
0,2M 0,2M 0,2M
 
 
Από τα ιόντα Κ+ και Α- αντιδρά με το νερό μόνο το ιόν Α-:
2 (M) A H O HA OH
Αρχ. 0,2
Ιοντ. / παρ. x x x
Ισορροπία 0,2 x x x
 
 

Γνωρίζουμε ότι το pH του διαλύματος Δ 3=9, άρα [ΟΗ -]=x=10-5 Μ.
Συνεπώς για την Κ b του Α- έχουμε: 10
b(A ) b(A )
[HA][OH ]
K K 5 10
[A ]  



   
Επομένως για την Κ a του ΗΑ ισχύει: 5 w
a(HA) a(HA)
b(A )
K
K K 2 10
K 

   
β. Διακρίνουμε τις περιπτώσεις:
Περίπτωση 1η: Αν ο αριθμός mol του ΗCl, που προσθέτουμε είναι ίσος με
n=0,2mol, τότε:
(mol) KA HCl KCl HA
Αρχ. 0,2 0,2
Aντ. / παρ. 0,2 0,2 0,2 0,2
Τελικά 0,2 0,2
  
 
 
Συνεπώς στο τελικό διάλυμα περιέχεται ΗΑ για το οποίο:
2 3 (M) HA H O A H O
Αρχ. 0,2
Ιοντ. / παρ. x x x
Ισορροπία 0,2 x x x
  
 

 

Από την Κ a του ΗΑ, υπολογίζουμε τελικά ότι, x=2∙10-3 M. Από τα δεδομένα
γνωρίζουμε ότι [Η 3 Ο+]=5∙10-6M. Καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι ο αριθμός
mol του ΗCl, που προσθέσαμε δεν είναι ίσος με 0,2mol.