102 / 250
101
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Δ2.
1
2
4
HA
NaOH
1
2
4
Y
Y
Y
HA
NaOH
C 0,1 M
C 0,1 M
V 0,018L
V 0,022L
V 0,04L
Υπολογισμός mol
Υ
1
: n
HA
= C
HA
V
1
= 0,1
0,018 = 18
10
4
mol
V
2
: n
NaOH
= C
NaOH
V
2
= 0,1
0,022 = 22
10
4
mol
Πραγματοποιείται η αντίδραση εξουδετέρωσης:
HA
+
NaOH
NaA
+
H
2
O
Αρχικά
18
.
10
–4
22
.
10
–4
Αντ/Παρ
-18
.
10
–4
-18
.
10
–4
18
.
10
–4
II
0
4
.
10
–4
18
.
10
–4
Στο τελικό διάλυμα V
4
υπάρχουν:
4
2
NaOH
2
4
n 4 10
[NaOH]
10 M
V 4 10
4
2
NaA
2
4
n 18 10
[NaA]
4,5 10 M
V 4 10
To NaA είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης και διίσταται σύμφωνα με την αντίδραση:
(Μ)
ΝaΑ
Na
+
+ A
–
4,5
.
10
–2
4,5
.
10
–2
4,5
.
10
–2
Τα ιόντα νατρίου προέρχονται από ισχυρό ηλεκτρολύτη και δεν αντιδρούν με
το νερό ενώ τα ιόντα Α
–
αντιδρούν με το νερό επειδή προέρχονται από ασθενή
ηλεκτρολύτη (ΗΑ) σύμφωνα με την αντίδραση:
A
–
+
Η
2
O
ΗA
+
OΗ
–
Αρχικά
4,5
.
10
–2
Αντ/Παρ
-y
y
y
II
4,5
.
10
–2
– y
y
y