105 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
104
Υπολογισμός mol:
Y
5
:
n
HB
= C
HB
.
V
5
= 0,06
.
C mol
Y
2
:
n
NaOH
= C
NaOH
.
V
2
= 0,1
.
0,05 = 5
.
10
–3
mol
Για τους λόγους που αναφέρθηκαν στην προηγούμενη ανάμιξη του ίδιου
ερωτήματος είναι:
ΗΒ
+
NaOH
NaΒ
+
Η
2
Ο
Αρχικά
0,06
C
5
10
3
Αντ/Παρ
-5
10
3
-5
10
3
5
10
3
Τελικά
0,06
C
5
10
3
0
5
10
3
Στο Υ
7
υπολογίζουμε:
3
HB
HB
7
n 0,06 C 5 10
C =
γ Μ
V
0,11
3
NaB
ΝaB
7
n 5 10
C =
Μ
V 0,11
(Μ)
NaΒ
Na
+
+
Β
5
10
3
/0,11
5
10
3
/0,11
ΗΒ + Η
2
Ο
Η
3
Ο
+
+
Β
Αρχικά
γ
5
10
3
/0,11
Ιοντ/Παρ
-λ
λ
λ
Ι Ι
γ
λ
λ
λ + 5
10
3
/0,11
5
3
3
pH 5 log H O 5 H O λ=10 Μ.
Από τη σταθερά ιοντισμού του ΗΒ έχουμε:
3
3
5
8
3
3
3
5 10
5 10
λ
λ
10
Β Η Ο
0,11
5 10
0,11
Κα
Κα
(2)
0,06 C 5 10
ΗΒ
γ λ
0,06 C 5 10
0,11