103 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
102
To NaOH είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης και διίστανται σύμφωνα με την
αντίδραση:
(Μ)
ΝaΟΗ
Na
+
+ ΟΗ
–
10
–2
10
–2
10
–2
Στο τελικό διάλυμα είναι:
[ΟΗ]
ολ
= [ΟΗ
–
]
ΝaΟΗ
+ [OH
–
]
ασθ
≃
[OH
–
]
NaOH
= 10
–2
M
To pH καθορίζεται από την ισχυρή βάση NaOH, λόγω ισχύος των σχετικών
προσεγγίσεων
pOH = – log[OH
–
] = –log10
–2
= 2
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 12.
Δ3.
5
2
6
HB
NaOH
5
2
6
Y
Y
Y
HB
NaOH
C C
C 0,1M pH 4
V 0,06L
V 0,02L
V 0,08L
Υπολογισμός mol
Y
5
:
n
HB
=C
HB
V
5
= 0,06 C mol
Y
2
:
n
NaOH
= C
NaOH
V
2
= 0,002 ή 2
.
10
–3
mol
Διακρίνουμε τις εξής περιπτώσεις:
i)
Έστω ότι n
ΗΒ
= n
NaOH
Στην περίπτωση αυτή στο Y
6
θα υπάρχει μόνο το άλας NaB:
NaB
Na
+
+ B
–
B
–
+ H
2
O
HB + OH
–
Άρα pH > 7. Η περίπτωση αυτή είναι μη αποδεκτή.
ii)
Έστω ότι n
HB
< n
NaOH
Στην περίπτωση αυτή στο Υ
6
θα υπάρχει ΝaΟΗ και NaB
NaB
Na
+
+ B
–
B
–
+ H
2
O
HB + OH
–
NaOH
Na
+
+ OH
–
Άρα pH > 7, επίσης μη αποδεκτή.