223 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
222
Για το ρυθμιστικό διάλυμα που προκύπτει (Υ3) οι συγκεντρώσεις των
ηλεκτρολυτών είναι:
3 2
3 2
3 2
2
3 2
2
1
CH CH COOH
CH CH COOH
1
(CH CH COO) Ca
(CH CH COO) Ca
0,044 2n
n
C
C
M
V
0,44
n
n
C
C
M
V
0,44
Για το ρυθμιστικό διάλυμα ισχύει:
οξ.
οξ.
6
5
3
a
αλ.
οξ.
1
1
αλ.
αλ.
1
1
1
1
c
c
[H O ] K
10 10
2C 10C 2n 10(0,044 2n )
2c
2c
2n 0,44 20n 22n 0,44 n 0,02mol
2
2
2
Ca(OH)
1
Ca(OH)
1 r
Ca(OH)
r
m
n
m n M 0,02 74 m 1,48g
M
Δ4
.
Έστω ότι προσθέτουμε n
2
mol HCl όγκου V
2
.
3 2
2
3 2
2
2
2
2
2
2
2
mol
(CH CH COO) Ca 2HCl
2CH CH COOH CaCl
Αρχ.
0,01
n
0,002
n
Αντ. /Παρ.
n
n
2
n
Τελ.
0,01
0,002 n
2
To διάλυμα που προκύπτει είναι ρυθμιστικό με pH=5
⟹
[H
3
O
+
]=10
-5
M
3 2
3 2
3 2
2
3 2
2
2
CH CH COOH
CH CH COOH
2
2
(CH CH COO) Ca
(CH CH COO) Ca
2
0,002 n
n
C
C
V
0,22 V
n
0,01
n
2
C
C
V
0,22 V
οξ.
οξ.
5
5
3
a
αλ.
οξ.
αλ.
αλ.
2
2
2
2
2
2
2
C
C
[H O ] K
10 10
2C C
2C
2C
n
0,01
0,002 n
2
2
0,02 n 0,002 n n 0,009mol
0,22 V 0,22 V
Συνεπώς, ο όγκος του HCl που προσθέσαμε είναι:
2
HC
HCl
n 0,009
V
0,09 V 90mL
C 0,1