Χημεία Γ' Λυκείου

222 / 250

221
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
n
C n C V 0,1 1 n 0,1mol
V
       
r(RCOOH) r(RCOOH)
r(RCOOH)
m 7,4
n M M 74
M 0,1
    
Από τον γενικό μοριακό τύπο των οξέων CνΗ2νΟ 2, με ν≥1:
Mr=14ν+32=74 ⟹ν=3. Άρα ο συντακτικός τύπος του οξέος είναι CΗ3CΗ2COOH.
3
2 x 10
α α 10
C 0,1


   
Δ2 . Η ποσότητα του οξέος που εξουδετερώνεται είναι:
3 2 3 2 CH CH COOH CH CH COOH n C V 0,1 0,2 n 0,02mol      
3 2 2 3 2 2 2 2CH CH COOH Ca(OH) (CH CH COO) Ca H O
0,02mol 0,01mol
  
Υπολογίζουμε την συγκέντρωση του άλατος:
3 2 2 3 2 2 (CH CH COO) Ca (CH CH COO) Ca
n 0,01
C C 0,05M
V 0,2
   
2
3 2 2 3 2 (M) (CH CH COO) Ca 2CH CH COO Ca
0,05 0,1
 
 
3 2 2 3 2 (M) CH CH COO H O CH CH COOH OH
Αρχ. 0,1
Ιοντ. /Παρ. x x x
Ισορ. 0,1 x x x
    

 

3 2
2
9 5 3 2
b(CH CH COO )
3 2
[CH CH COOH][OH ] x
K 10 x 10 [OH ]
[CH CH COO ] 0,1 

  
      
Άρα το pOH=5. Συνεπώς το pH του διαλύματος είναι ίσο με pH=9.
Δ3 . Η ποσότητα του οξέος στο διάλυμα Υ1 είναι:
3 2 3 2 CH CH COOH CH CH COOH n C V 0,1 0,44 n 0,044mol      
Έστω ότι προσθέτουμε n1 mol Ca(OH)2. Το pH του διαλύματος, που προκύπτει
από την ανάμιξη είναι ίσο με 6, συνεπώς το Ca(OH)2 καταναλώνεται πλήρως.
3 2 2 3 2 2 2
1
1 1 1
1 1
mol 2CH CH COOH Ca(OH) (CH CH COO) Ca H O
Αρχ. 0,044 n
Αντ. /Παρ. 2n n n
Τελ. 0,044 2n n
  

 