Χημεία Γ' Λυκείου

229 / 250

Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
228
Δίνονται τα επόμενα υδατικά διαλύματα οξέων:
• Διάλυμα Α: HΑ 0,02 M
• Διάλυμα Β: HΒ με pH=2
• Διάλυμα Γ: HΓ 0,1 M με βαθμό ιοντισμού α=0,01.
Δ1. Το διάλυμα Α ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα NaOH 0,02 M και το pH
στο Ισοδύναμο Σημείο είναι 8. Να βρεθεί η σταθερά ιοντισμού του ΗΑ.
(Mονάδες 5)
Δ2. Το διάλυμα Β αραιώνεται με Η2Ο σε δεκαπλάσιο όγκο, οπότε το pH του
διαλύματος μεταβάλλεται κατά μία μονάδα. Να βρείτε την αρχική
συγκέντρωση του ΗΒ στο διά λυμα . (Mονάδες 6)
Δ3. Να κατατάξετε τα οξέα ΗΑ , ΗΒ , ΗΓ κατά σειρά αυξανόμενης ισχύος.
(Mονάδες 3)
Δ4. Πόσα mL Η2Ο πρέπει να προστεθούν σε 100 mL διαλύματος Α για να
διπλασιασθεί ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ; (Mονάδες 4)
Δ5. Aναμειγνύουμε 600 mL διαλύματος Α, με 400 mL διαλύματος Γ, οπότε
προκύπτει διάλυμα Δ. Να υπολογίσετε την [Η3Ο+] του διαλύματος Δ.
(Mονάδες 7)
Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ =25 ° C ,K w=10-14
Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.
Απάντηση:
Δ1 . Η αντίδραση εξουδετέρωσης, που πραγματοποιείται είναι:
(aq) (aq) (aq) 2 ( ) HA NaOH NaA H O   
Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης προκύπτει ότι στο ισοδύναμο σημείο
(πλήρης εξουδετέρωση) ισχύει HA NaOH n n .
HA HA HA NaOH n C V n 0,02 V και n 0,02 V      
Στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης το ογκομετρούμενο διάλυμα περιέχει
μόνο το άλας NaA και το διάλυμα που προκύπτει έχει όγκο V+V=2V.
(aq) (aq) (aq) 2 ( ) mol HA NaOH NaA H O
Αρχ. 0,02V 0,02V
Αντ. /Παρ. 0,02V 0,02V 0,02V
Τελ. 0,02V
  

 
Η συγκέντρωση του άλατος NaA είναι:
2 NaA
NaA NaA NaA NaA
n 0,02V 0,02
C C C C 10 M
2V 2V 2

      
ΘΕΜΑ Δ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013