230 / 250
229
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
2
2
2
(M)
NaA
Na
A
10
10
10
2
2
2
(M)
A
H O
HA
OH
Αρχ.
10
Ιοντ. /Παρ.
x
x
x
Ισορ.
10 x
x
x
To pH στο Ισοδύναμο Σημείο είναι 8, άρα pOH=6
⟹
[ΟΗ
-
]=x=10
-6
M
2
6
6
10
2
2
b(A )
b(A )
b(A )
[HA][OH ]
x
10 10
K
K
K 10
[A ]
10 x 10
Συνεπώς, για την Κ
a
του ΗΑ έχουμε:
14
4
w
a(HA)
a(HA)
a(HA)
10
b(A )
K
10
K
K
K 10
K
10
.
Δ2
. Κατά την αραίωση του οξέος ΗΒ, το pH του διαλύματος αυξάνεται.
Επομένως, το αραιωμένο διάλυμα θα έχει pH=3. Θα συγκρίνουμε τον αριθμό
mol των ιόντων Η
3
Ο
+
στο αρχικό και στο αραιωμένο διάλυμα.
Για το αρχικό διάλυμα pH=2, συνεπώς [Η
3
Ο
+
]=10
-2
Μ.
Αρχικό διάλυμα:
3
3
2
3
H O
H O
n [H O ] V n 10 V
Για το αραιωμένο διάλυμα pH=3, συνεπώς [Η
3
Ο
+
]=10
-3
Μ.
Αραιωμένο διάλυμα:
3
3
3
΄
΄
3
΄
2
3
H O
H O
H O
n [H O ]΄ V΄ n 10 10V n 10 V
Παρατηρούμε ότι μετά την αραίωση του διαλύματος ο αριθμός mol των ιόντων
Η
3
Ο
+
παραμένει σταθερός. Δηλαδή ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΒ
παραμένει σταθερός, επομένως το ΗΒ είναι ισχυρό οξύ, με α=1.
Το αρχικό διάλυμα έχει pH=2, συνεπώς [Η
3
Ο
+
]=10
-2
Μ. Άρα η συγκέντρωση του
ΗΒ στο αρχικό διάλυμα είναι ίση με C
HB
=10
-2
M.
Δ3
.
Για το οξύ ΗΓ έχουμε:
2
2
2
1
5
a(ΗΓ)
a(ΗΓ)
a(ΗΓ)
K α C K 10 10 K 10
Συνεπώς το οξύ ΗΑ είναι ισχυρότερο από το ΗΓ.
Δηλαδή για την σειρά ισχύος έχουμε: ΗΓ<ΗΑ<ΗΒ
Δ4
.
Για το αρχικό διάλυμα έχουμε:
2
a
1 1
K α C
(1)
Για το αραιωμένο διάλυμα έχουμε:
2
a
2 2
K α C
(2)