Χημεία Γ' Λυκείου

158 / 250

157
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
γ.
3 NH n 0,1 0,2 0,02mol  
i)αν ο αριθμός mol του HCl, είναι μεγαλύτερος, του αριθμού mol της NH3 ,τότε
περισσεύουν HCl και NH4Cl,άρα όξινο pH (απορρίπτεται)
ii)αν ο αριθμός mol του HCl, είιναι ίσος, του αριθμού mol της NH3 , τότε
περισσεύει NH4Cl,άρα όξινο pH (απορρίπτεται)
iii)αν ο αριθμός mol του HCl, είναι μικρότερος, του αριθμού mol της NH3 , τότε:
3 4 (mol) NH HCl NH Cl
Αρχ. 0,02 z
Aντ. / παρ. 0,02 z z
Τελικά 0,02 z z
 

 
Δηλαδή προκύπτει διάλυμα ΝΗ3 και ΝΗ 4Cℓ για τα οποία έχουμε:
4 4 (mol) NH Cl NH Cl
Αρχ. z
Aντ. / παρ. z z z
Τελικά z z
 
 
 

3 2 4 (mol) ΝΗ H O ΝΗ OΗ
Αρχ. 0,02 z z
Ιοντ. / παρ. ω ω ω
Ισορροπία 0,02 z ω z ω ω
    

 
  
Για το ρυθμιστικό διάλυμα που προκύπτει γνωρίζουμε ότι έχει pH=11-2=9.
Άρα έχει pOH=5.
3
4
b(NH )
3
[NH ][OH ]
K z 0,01
[NH ]
 
  
Προκύπτει ότι z=0,01mol. Δηλαδή προσθέσαμε 0,01mol HCl.