11 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
10
CH
3
COO
-
+ H-OH
CH
3
COOH + OH
-
Ιοντίζονται:
xM
Παράγονται:
-
xM xM
Ιοντική Ισορροπία:
(0,1 – x) M
xM xM
Θεωρούμε: 0,1-x 0,1
Επίσης: pH = 9
pOH = 14 – 9 = 5, οπότε:[OH
-
] = x = 10
-5
M, (1)
K
b
= 10
-9
Για κάθε συζυγές ζεύγος οξέος–βάσης ισχύει ότι:K
a
.K
b
=K
w
Έτσι:K
a
=10
-14
/10
-9
=10
-5
β
. Γίνεται αραίωση του αρχικού διαλύματος, οπότε ισχύει:
C
1
. V
1
= C
2
.V
2
0,1 . 1 = C
2
.100
C
2
= 10
-3
M.
CH
3
COONa
CH
3
COO
-
+ Na
+
10
-3
M 10
-3
M 10
-3
M
CH
3
COO
-
+ H-OH
CH
3
COOH + OH
-
Αρχικά:
10
-3
M
-
-
Ι οντίζονται:
yM
-
-
Παράγονται:
-
yM
yM
Ιοντική Ισορροπία: (10
-3
– y) M
yM yM
K
b
= y .y/(10
-3
– y)
10
-9
= y
2
/10
-3
y
2
= 10
-12
y = 10
-6
M.
Άρα:
[OH
-
] = 10
-6
M, pOH = - log10
-6
= 6, άρα pH = 14 – 6
pH = 8.
γ
. Στο υπόλοιπο 1 L διαλύματος CH
3
COONa 0,1 Μ περιέχονται
n = C . V = 0,1 . 1 = 0,1 mol CH
3
COONa.
CH
3
COONa + HCl
CH
3
COOH + NaCl
Αρχικά:
0,1 mol
0,05 mol
-
-
Αντιδρούν:
0,05 mol
0,05 mol
-
-
Παράγονται:
-
-
0,05 mol
0,05 mol
Τελικά:
0,05 mol
-
0,05 mol
0,05 mol
Έχει προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει
0,05M CH
3
COONa και 0,05mol CH
3
COOH.
CH
3
COONa
CH
3
COO
-
+ Na
+
0,05M 0,05M 0,05M
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COO
-
+ H
3
O
+
Αρχικά:
0,05 Μ
-
-
Ι οντ ίζονται:
ωΜ
-
-
Παράγονται:
-
ωΜ ωΜ
Ιοντική Ισορροπία: (0,05 - ω) Μ (0,05 + ω)Μ ωΜ
5
3
α
0,05.ω
(0,05 ω)ω
Κ
ω [
], άρα
0,05 ω 0
10
H O
p
, 5
H
0
5
.