167 / 194
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ–
Χημεία Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών
166
Απάντηση:
Β3. α. Οι ηλεκτρονιακές δομές των ατόμων
1
Η,
3
Li και
6
C στη θεμελιώδη
κατάσταση είναι:
1
H
1s
2
3
Li
1s
2
2s
1
6
C
1s
2
2s
2
2p
2
Άρα το
1
Η ανήκει στην ομάδα ΙΑ ή 1
η
του Περιοδικού Πίνακα των χημικών
στοιχείων και στην 1
η
περίοδο, το
3
Li στην ομάδα ΙΑ ή 1
η
και στην 2
η
περίοδο και
ο
6
C στην ομάδα IVA ή 14
η
και στην 2
η
περίοδο.
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω
προς τα πάνω στον Περιοδικό Πίνακα. Συνεπώς το Li είναι το λιγότερο
ηλεκτραρνητικό.
β.
Η ένωση LiH είναι ιοντική. Κατά τον σχηματισμό της, το
3
Li αποβάλει το
ένα ηλεκτρόνιο που διαθέτει στην εξωτερική του στιβάδα και μετατρέπεται σε
κατιόν
3
Li
+
και το
1
Η προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο ώστε να αποκτήσει τη δομή
του πλησιέστερου προς το ίδιο ευγενούς αερίου (δηλαδή τη δομή του ευγενούς
αερίου
2
He) και μετατρέπεται σε ανιόν Η
-
. Συνεπώς ο αριθμός οξείδωσης του Η
στην ένωση LiH είναι ίσος με -1.
γ.
Το ιόν
3
Li
2+
έχει ένα ηλεκτρόνιο με αποτέλεσμα να μην υπάρχουν
διηλεκτρονιακές απώσεις. Συνεπώς οι ενέργειες των τροχιακών καθορίζονται
μόνο από τον κύριο κβαντικό αριθμό n. Δηλαδή τα τροχιακά που ανήκουν στην
ίδια στιβάδα έχουν την ίδια ενέργεια. Άρα τα τροχιακά 2s και 2p στο ιόν
3
Li
2+
έχουν ίδια ενέργεια.
B4. Υδατικό διάλυμα περιέχει ισομοριακές ποσότητες των αλάτων K
2
SO
4
και
(NH
4
)
2
SO
4
.
α.
Να εκτιμήσετε αν το διάλυμα είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο (μονάδα 1)
β.
Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες 4)
Δίνεται ότι:
θ = 25
ο
C . Kw=10
-14
.
Για το H
2
SO
4
: Ka2=10
-2
Για την NH
3
: Kb=10
-5
Μονάδες 5
Απάντηση:
Β4. α. Το διάλυμα είναι όξινο.
β.
Το διάλυμα περιέχει ισομοριακές ποσότητες από τα δύο άλατα και άρα
οι αρχικές συγκεντρώσεις των αλάτων στο διάλυμα είναι ίσες μεταξύ τους.
Έστω c οι αρχικές συγκεντρώσεις των αλάτων K
2
SO
4
και (NH
4
)
2
SO
4
.
Το K
2
SO
4
είναι ιοντική ένωση και διίσταται στο νερό: