162 / 194
161
Χημεία Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών –
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
2
2
2 2
0,016
[ ]
8 0,016
4
4
0,002 0,002
[ ][ ]
0,002
0,008 4 0,128 4 0,12
0,03
c
HI
V
K
H I
V
V
Δηλαδή πρέπει να προσθέσουμε 0,03mol Ι
2(g)
.
Δ4.
α.
Αύξηση της απόδοσης σημαίνει ότι η θέση χημικής ισορροπίας
μετατοπίζεται προς τα δεξιά. Η μετατόπιση προς τα δεξιά επήλθε με αύξηση
θερμοκρασίας η οποία ευννοεί τις ενδόθερμες αντιδράσεις. Συνεπώς η
αντίδραση είναι ενδόθερμη.
β.
Με αύξηση της θερμοκρασίας η θέση χημικής ισορροπίας μετατοπίζεται
προς τα δεξιά. Συνεπώς η συγκέντρωση του προϊόντος αυξάνεται και οι
συγκεντρώσεις των αντιδρώντων ελαττώνονται. Άρα η σταθερά χημικής
ισορροπίας, Κ
c
, αυξάνεται.
γ.
Με μείωση του όγκου στο μισό η πίεση που ασκείται στα τοιχώματα του
δοχείου διπλασιάζεται αλλά η μεταβολή δεν είναι δυνατόν να αναιρεθεί από το
σύστημα διότι από 2 μόρια αερίων αντιδρώντων σχηματίζονται 2 μόρια αερίων
προϊόντων. Συνεπώς, η απόδοση της αντίδρασης, δεν επηρεάζεται.
Δ5.
Έστω x mol η ποσότητα της αμμωνίας που απαιτείται για την πλήρη
εξουδετέρωση του ΗΙ.
3
4
(
)
0,016
/
0,016
mol
x
ά
x
Η εξουδετέρωση είναι πλήρης συνεπώς τα αντιδρώντα καταναλώνονται πλήρως:
3
0
0,016
0,016 0
0,016
0,016
0,16
160
0,1
x
x
x
mol NH
n
n
c
V
V
V L V mL
V
c