Χημεία A' Λυκείου (Τράπεζα Θεμάτων)

45 / 130

Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ - Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 2ο
44
6. Δίνονται: χλώριο, 17Cℓ και νάτριο, 11Na.
1) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα Cℓ και
Na.
2) Τι είδους δεσμός υπάρχει στη χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ Na και
Cℓ, ιοντικός ή ομοιοπολικός;
3) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού
του δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου.
Απάντηση:
1) 11 Na: K(2)L(8)M(1) 17Cℓ: K(2)L(8)M(7)
2) Ιοντικός
3) Tο Na για να αποκτήσει σταθερή δομή ευγενούς αερίου έχει την τάση να
αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο από την εξωτερική στιβάδα, με συνέπεια να
δημιουργηθεί το κατιόν Na+ το οποίο έχει δομή ευγενούς αερίου: K(2)L(8).
Αντίστοιχα το Cℓ για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να προσλάβει
ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και να μετατραπεί σε ανιόν Cℓ- το
οποίο έχει δομή ευγενούς αερίου: K(2)L(8)M(8).
Όταν τα δύο άτομα πλησιάσουν κοντά το ένα στο άλλο, μεταφέρεται ένα
ηλεκτρόνιο από το άτομο του Na στο άτομο του Cℓ και κατ' αυτό τον τρόπο
αποκτούν δομή ευγενούς αερίου, μεταπίπτοντας σε αντίθετα φορτισμένα
ιόντα.
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα Na + και Cℓ- έχουν σταθερή δομή ευγενούς
αερίου και έλκονται μεταξύ τους με ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις
Coulomb. Στο κρυσταλλικό πλέγμα της ιοντικής ένωσης NaCℓ η αναλογία Na +
και Cℓ - είναι 1:1.