Χημεία A' Λυκείου (Τράπεζα Θεμάτων)

51 / 130

Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ - Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 2ο
50
Από την άλλη μεριά το F για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να
προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και να μετατραπεί σε
ανιόν F- το οποίο έχει δομή ευγενούς αερίου: K(2)L(8).
Όταν τα δύο άτομα πλησιάσουν κοντά το ένα στο άλλο, μεταφέρεται ένα
ηλεκτρόνιο από το άτομο του A στο άτομο του F και κατ' αυτό τον τρόπο
αποκτούν δομή ευγενούς αερίου, μεταπίπτοντας σε αντίθετα φορτισμένα
ιόντα.
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα A + και F - έχουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου
και έλκονται μεταξύ τους με ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb. Στο
κρυσταλλικό πλέγμα της ιοντικής ένωσης AF η αναλογία A + και F- είναι 1:1.
A F A F : : : : : 
      
     
   
    
   

13. Δίνονται τα στοιχεία X και Ψ. Το Χ βρίσκεται στην 1η (ΙΑ) ομάδα και
στην τρίτη περίοδο του Περιοδικού Πίνακα και το Ψ βρίσκεται στην 17η (VIIA)
ομάδα και στην δεύτερη περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.
1) Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του κάθε στοιχείου.
2) Να κατανεμηθούν τα ηλεκτρόνια του κάθε στοιχείου σε στιβάδες.
3) Τα Χ και Ψ θα αναπτύξουν μεταξύ τους ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό; Να
αιτιολογήσετε την απάντησή σας.
Απάντηση:
1) Εφόσον το στοιχείο X ανήκει στη 3 η περίοδο θα έχει τα ηλεκτρόνια του
κατανεμημένα σε τρεις στιβάδες Κ, L, M.
Επίσης, το στοιχείο X ανήκει στη ΙΑ ομάδα του Π.Π οπότε θα έχει ένα
ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα την Μ. Οπότε η ηλεκτρονιακή
κατανομή για το άτομο του στοιχείου X είναι: K(2)L(8)M(1) οπότε έχει 11