Χημεία A' Λυκείου (Τράπεζα Θεμάτων)

44 / 130

43
Χημεία Α΄ Λυκείου - Κεφάλαιο 2ο - Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
Απάντηση:
Ο δεσμός που θα αναπτυχθεί μεταξύ K και Cℓ είναι ιοντικός δεσμός.
Η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων είναι:
19 K : K(2)L(8)M(8)N(1) 17Cl: K(2)L(8)M(7)
Το K για να αποκτήσει σταθερή δομή ευγενούς αερίου έχει τη τάση να
αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο από την εξωτερική στιβάδα, με συνέπεια να
δημιουργηθεί το κατιόν K + το οποίο έχει δομή ευγενούς αερίου: K(2)L(8)M(8).
Αντίστοιχα το Cℓ για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να προσλάβει
ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα και να μετατραπεί σε ανιόν Cℓ- το
οποίο έχει δομή ευγενούς αερίου: K(2)L(8)M(8).
Όταν τα δύο άτομα πλησιάσουν κοντά το ένα στο άλλο, μεταφέρεται ένα
ηλεκτρόνιο από το άτομο του K στο άτομο του Cℓ και κατ' αυτό τον τρόπο
αποκτούν δομή ευγενούς αερίου, μεταπίπτοντας σε αντίθετα φορτισμένα
ιόντα.
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα K+ και Cℓ- έχουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου
και έλκονται μεταξύ τους με ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb. Στο
κρυσταλλικό πλέγμα της ιοντικής ένωσης KCℓ η αναλογία K+ και Cℓ- είναι 1:1.
K Cl K Cl : : : : :
 
      
     
   
    
   

Η ένωση KCℓ είναι ιοντική με συνέπεια:
i) να εμφανίζει υψηλό σημείο τήξης
ii) τα υδατικά της διαλύματα να άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα.