208 / 250
207
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
2.1
. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των ιοντικών
ενώσεων: NaHCO
3
και Mg
3
N
2
Δίνονται οι Ατομικοί Αριθμοί: H=1, C=6, N=7, O=8, Na=11, Mg=12.
Μονάδες 8
Απάντηση:
H:
1
1s
C:
2 2 2
1s 2s 2p
N:
2 2 3
1s 2s 2p
O:
2 2 4
1s 2s 2p
Na:
2 2 6 1
1s 2s 2p 3s
Mg:
2 2 6 2
1s 2s 2p 3s
Na H
||
: :
••
••
••
••
O C O :
: O :
2
3
3 Mg 2 N
: : : :
2.2
Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις:
α.
Σε αραιά υδατικά διαλύματα η συγκέντρωση του Η
2
Ο θεωρείται σταθερή
και ίση με 55,5 Μ. (Δίνεται: πυκνότητα Η
2
Ο=1g
⋅
mL
-1
, Μ
r
(Η
2
Ο)=18) (Μονάδες 2)
β.
Σε ένα διάλυμα δείκτη ΗΔ επικρατεί το χρώμα της όξινης μορφής του δείκτη
όταν: pH<p
Ka(ΗΔ)
−1.
(Μονάδες 2)
γ.
Κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου, στο άτομο του υδρογόνου, από
ενεργειακή στάθμη με n = 2 σε n = 1 εκλύεται μεγαλύτερο ποσό ενέργειας απ’
ότι κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου από ενεργειακή στάθμη με n=4 σε
n=2.
(Μονάδες 2)
δ.
Ο
30
Ζn δεν έχει μονήρη ηλεκτρόνια, στη θεμελιώδη κατάσταση. (Μονάδες 2)
ε.
Η επίδραση NaOH σε αλκυλαλογονίδιο, μπορεί να οδηγήσει σε δύο
διαφορετικά προϊόντα, που ανήκουν σε διαφορετικές ομόλογες σειρές.
(Μονάδες 2)
ΘΕΜΑ 2ο
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2011