214 / 250
213
Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης – Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ
5
1
3
3
3
3
3
[H O ]
[H O ]
2 10
10 [H O ]΄
[H O ]΄
Μ
[H O ]΄
10
10
3
5
5
5
5
a(CH COOH)
2 10
2 10
10
10
K
10
10
C΄
5
2 10
2
C΄ 0,02M
10 C΄
Από την αραίωση:
C V C΄ V΄ 2 0,1 0,02 V΄ V΄ 10L
Όμως ισχύει ότι:
2
2
2
H O H O
H O
V΄ V V V V΄ V 10 0,1 V 9,9L 9900mL
Δ3
.
3
2
3
3
1
1
1
(M)
CH COOH H O
CH COO
H O
Aρχ.
C
Iον. /Παρ.
x
x
x
Ισορ.
C x C
x
x
2
3
2
2
(M)
HCl
H O
Cl
H O
C
C
3
5
2
a(CH COOH)
1
C x
K
10
C
και επιπλέον
1
x α C
, άρα
3
2
1
5
a(CH COOH)
C α c
K
10
1
c
5
10
5
2
C 2 10
2
C 0,5M
Από την αραίωση έχουμε:
2
C (V 0,1) 1 V 0,5V 0,05 V 0,5V 0,05 V 0,1L
Δηλαδή προσθέσαμε 100mL διαλύματος Γ.
Δ4
. Υπολογίζουμε τις ποσότητες των ηλεκτρολυτών:
3
CH COOH
n
C V 2 0,1 0,2mol
3
CH COOK
n
C V 3 0,1 0,3mol
HCl
n C V 1 0,05 0,05mol