199 / 250
Εκδόσεις ΜΠΑΧΑΡΑΚΗ – Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης
198
2.1
Να γράψετε τον Ηλεκτρονιακό Τύπο κατά Lewis της ιοντικής ένωσης
(NH
4
)
2
CO
3
.
Δίνονται οι Ατομικοί Αριθμοί: H=1, C=6, N=7, O=8.
Απάντηση:
α.
2
••
••
••
••
O
H
|
|
2 H N H Ο C
|
|
H
O
: :
: :
2.2
Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις:
α.
Το pH διαλυμάτων ασθενών βάσεων μειώνεται με την αραίωσή τους.
(Μονάδες 2)
β.
Το κύριο προϊόν της επίδρασης αλκοολικού διαλύματος ΝaΟΗ στο 2-
χλωροβουτάνιο με θέρμανση είναι το 2-βουτένιο.
(Μονάδες 2)
γ.
Ο αριθμός των ατομικών τροχιακών της στιβάδας με κύριο κβαντικό αριθμό
n είναι ίσος με n
2
.
(Μονάδες 2)
δ.
Στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας πρώτου ιοντισμού ενός ατόμου
καθοριστικό ρόλο παίζει η ατομική ακτίνα.
(Μονάδες 2)
ε.
Η συζυγής βάση του ΗCOOH (K
a
=10
−4
) είναι ασθενής βάση. (Μονάδες 2)
Απάντηση:
α
. Με την αραίωση αυξάνεται ο όγκος του διαλύματος, μειώνεται η
συγκέντρωση του Μ και η ισορροπία
2
M H O MH OH
μετατοπίζεται
προς τα αριστερά. Η [ΟΗ
-
] ελαττώνεται, άρα το pH του διαλύματος
ελαττώνεται.
β
.
Σύμφωνα με τον κανόνα του Saytseff
θερμ.
3
2
3
3
3
CH CH CH CH NaOH
CH CH CH CH NaCl
|
Cl
ΘΕΜΑ 2ο
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2010